分析化学-第1次课-溶液浓度基础

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分析化学 · 第一课（2026-10-26）

授课时间：2026-10-26 08:41 · 时长 1 小时 28 分 本课主题：课程定位与考核规则 + 溶液浓度的三种表示法（质量分数 / 质量浓度 / 物质的量与摩尔）

本文由得到「智能总结」整理而成，公式已重新录入（原页面公式重复渲染，已清理）。

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一、课程定位

• 分析化学是生物、医药相关专业大一必修的基础课，为后续专业课和实验课打底。
• 行业相关性：药品检验、分离纯化、设备维护、细胞培养、疫苗制备、PCR 实验，都要用溶液浓度的计算与配置。
• 本学期共 6 章，不讲无机内容。重点：溶液与胶体、滴定分析、四大滴定反应。
• 四大滴定：酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定。
  • 配位滴定：在生物体内无机离子与大分子结合的研究中应用很广
  • 沉淀滴定（银量法）：测酱油中氯化钠含量
  • 酸碱滴定：测阿司匹林（有机酸）
  • 氧化还原滴定：测维生素 C

二、考核规则（🚩 会考）

项	占比 / 要求
平时成绩	20%
期末考试	40%
实践操作	40%

• 平时分归零条件：旷课 3 次 → 平时成绩记 0 分；迟到 3 次 = 旷课 1 次。
• 期末：线上考试，共 150 题；卷面分必须达到 40 分，否则前面成绩作废（不能及格）。
• 补考：卷面需达 60 分；补考不过 → 重修。
• 实践操作：考核单人单操作，必须独立完成，不能依赖同伴。
• 课堂：每节课现场小考核，需带薄练习本（1 元的即可）；前 10 名答对加分；课堂回答计入平时印象分。
• 诚信红线：实验报告不许抄数据、凑结果；凑数据作弊直接记不及格。原话：「知识可以学不好，但科研诚信不能丢。」
• 分组：推荐男女搭配（男生操作胆大，女生细心），也可自由分组；选好班长学委后名单报老师。

三、为什么要学浓度（引入）

医用注射液：葡萄糖注射液 5%，生理盐水 0.9% —— 这两个浓度与人体细胞等渗。 浓度过高 → 细胞失水；浓度过低 → 细胞胀破。所以浓度必须准确。

四、浓度表示法之一：质量分数 w

定义：溶质质量与溶液总质量的比值。符号 $w$。

$w=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}$

• 无单位（分子分母都是质量，单位抵消），通常写成百分数。
• 🚩 最容易错的地方：分母是溶液总质量，不是溶剂质量。

例 1｜配 100 g 0.9% 的氯化钠生理盐水

• $m_{溶质}=100\mathrm{g}\times 0.9\%=9\mathrm{g}$
• $m_{溶剂}=100-9=91\mathrm{g}$（水的密度约 1 g/mL，即量取 91 mL 水）
• 🚩 易错：不能「9 g 氯化钠 + 100 g 水」。那样溶液总质量是 109 g，浓度低于要求。

例 2｜用 98% 浓硫酸配 100 g 10% 稀硫酸

• 稀释规律：稀释前后溶质总质量不变 → $w_1{m}_1=w_2{m}_2$
• $98\%\times m_{浓硫酸}=10\%\times 100\mathrm{g}$ → $m_{浓硫酸}\approx 10.2\mathrm{g}$
• 已知浓硫酸 $\rho =1.84g/mL$，由 $\rho =m/V$ 得 $V=10.2/1.84\approx 5.5\mathrm{mL}$
• 需加水：$100-10.2=89.8\mathrm{g}$（约 89.8 mL）

🚩 解题关键：把题目给的数据与公式里的物理量一一对应，不要混淆溶剂质量和溶液质量。

五、浓度表示法之二：质量浓度 ρ

定义：单位体积溶液中所含溶质的质量。符号 $\rho$。

$\rho =\frac{m_{溶质}}{V_{溶液}}$

常用单位：g/L、mg/mL。

例 3｜配 100 mL 9 g/L 的氯化钠溶液

• $100\mathrm{mL}=0.1\mathrm{L}$
• $m=\rho V=9g/L\times 0.1\mathrm{L}=0.9\mathrm{g}$
• 配置方法：称 0.9 g 氯化钠，加水定容到 100 mL。
• 🚩 容量瓶刻度更准，烧杯刻度不准 —— 配准确浓度不能用烧杯定容。

六、浓度表示法之三：物质的量与摩尔

• 物质的量：国际规定的 7 个基本物理量之一，用于统计微观粒子（原子、分子、离子）的数量。
  • 不能描述宏观物质 ——「1 摩尔苹果」是错的。
• 摩尔 (mol)：物质的量的单位。
• 阿伏加德罗常数：$N_A\approx 6.02\times 10^{23}\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$

$n=\frac{m}{M}N=n\cdot N_A$

🚩 核心辨析（选择题高频考点）

错误说法	正确说法
摩尔是 7 个基本物理量之一	物质的量才是基本物理量，摩尔是它的单位（严谨说法：摩尔是 7 个基本物理量单位之一）
1 mol 氢	必须指明粒子种类：1 mol 氢原子、1 mol 氢分子；只说「1 mol 氢」是错的

• 例：1 mol $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$ 中含 $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ 2 mol、$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}$ 1 mol。

七、考点速览

1. 课程考核规则（00:09:50）：成绩构成、旷课迟到、期末最低分、补考规则 → 选择题
2. 质量分数定义易错点（00:33:13）：分母是溶液总质量 → 常考「错误操作判断」
3. 浓溶液稀释计算（00:55:34）：$w_1{m}_1=w_2{m}_2$
4. 物质的量与摩尔概念辨析（01:21:16）：基本物理量 vs 单位、必须指明粒子种类

八、待办

• 下次课带薄练习本（课堂小考核用）
• 班级：班长/学委选好后把名单报给老师
• 复习：三种浓度的定义、计算、配置方法；质量分数易错点；稀释计算；物质的量与摩尔的区别

九、老师原话（有意思的几句）

「知识可以学的不到位，但我们的根不能断啊。」 「你的大脑来到学校里面就需要拓展思维，越思维越发达，越有本事。」